精英家教網(wǎng)已知在101KPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可如圖所示B、11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJC、CH4的燃燒熱為820KJD、凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
分析：A、△H＜0，反應(yīng)放熱與圖象比較即可．
B、氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L未必是0.5mol．
C、燃燒熱必須是生成液態(tài)水．
D、化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低．
解答：解：A、該反應(yīng)的△H＜0，從圖象分析，反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)是放熱的，故A正確；
B、11.2L甲烷氣體未必是0.5mol，因?yàn)橹挥性跇?biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，0.5mol甲烷燃燒才能放出410KJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，本題生成的是水蒸氣，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣還原氧化銅有水生成，反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱，但提出問(wèn)題的角度新穎，是一道好題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在101kPa時(shí)，C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：4
1：4

（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol
．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
0.33
0.33
（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是
b≥
5
4
a
b≥
5
4
a
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
逆反應(yīng)的活化能
逆反應(yīng)的活化能

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是
 
．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
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（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
；
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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