【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 鋁、二氧化硫

C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

【答案】C

【解析】試題分析:A、氯化鈉和硫酸鋇均是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B、鋁是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C、醋酸是電解質(zhì),酒精是非電解質(zhì),C正確;D、硝酸鉀是電解質(zhì),硫酸溶液是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確(

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位

C.物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目的物理量

D.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是(
A.SO3與SO2
B.BF3與NH3
C.BeCl2與SCl2
D.H2O與SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)棋型,KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl的位置被O2代替代替.則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(
A.與K+距離相等且最近的O2有8個(gè)
B.與K+距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是六面體
C.一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2的粒子數(shù)都是4個(gè)
D.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸氫鈉溶于水的過(guò)程中(

A.只破壞離子鍵B.既破壞離子鍵,也破壞共價(jià)鍵

C.只破壞共價(jià)鍵D.既破壞離子鍵,也破壞分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是(
A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命
B.飲用水越純凈越好
C.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣,只吃蔬菜,水果等堿性食物
D.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加的越多越好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
表示室溫下,0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)(
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 , 可制得無(wú)水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”)。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- , 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號(hào))。
②25℃時(shí),部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水,測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 , 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后c(Ba2+)=mol L-1。(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))
(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為(若不能,則此空不填);若不能,則理由是(若能,則此空不填)。

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