【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素,F元素對應的單質為日常生活中常見金屬.
(1)F在元素周期表中的位置時_____.
(2)B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(離子符號表示).
(3)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____,寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式_____.
(4)寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____.
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2,常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀FE生成,則所需的FSO4的濃度至少是_____.(忽略混合后溶液的體積變化).
圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;
②均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應.
請回答下列問題:
a.均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____.
b.丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子,檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對應的離子方程式為:_____.
【答案】 第四周期第VIII族 S2﹣>N3﹣>Al3+ 離子鍵和共價鍵 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 2.5×10﹣12 mol/L Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓ 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物。A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,則A與B形成的最簡單化合物是NH3 ,則A為H、B為N、C為Na;E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,則最高價為+6,最低價為-2,E為S;D是同周期中簡單離子半徑最小的元素,D為Al;F元素對應的單質為日常生活中常見金屬,F為Fe.
(1)Fe為26號元素,在元素周期表中的位置時第四周期第VIII族.
(2)B、D、E的簡單離子中,S2﹣有3個電子層,半徑較大,N3﹣和Al3+只有2個電子層且核外電子排布相同,核電荷數(shù)大的半徑較小,所以半徑由大到小的順序為S2﹣>N3﹣>Al3+.
(3)B的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物對應的水化物(HNO3)反應生成的化合物是NH4NO3,其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵,檢驗NH4+的離子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O.
(4)由A、B元素形成的六核分子為N2H4,其的電子式.
(5)常溫下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2,常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液與含FeSO4溶液按體積比3:2混合,c(S2-)=1.0×10﹣5molL﹣1,若有沉淀FeS生成,則混合液中c(Fe2+)至少為,則所需的FeSO4的濃度至少是2.5×10﹣12 mol/L.
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應,則丙一定是氫氧化鋁,乙和丁分別是鋁鹽和偏鋁酸鹽中的一種;
②均含Fe元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應,則乙為鐵、丙為+3價鐵的化合物、丁為+2價鐵的化合物.
a.均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生雙水解反應,離子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓.
b.Fe2+有還原性,可以用酸性KMnO4溶液檢驗,若加入酸性KMnO4溶液后紫紅色褪色,則溶液中有Fe2+,其對應的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
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【題目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應.已知:
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:
(1)生成的NO在標準狀況下的體積.
(2)被還原的硝酸的質量.
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探宄實驗:
(1)如左下圖l為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置,該反應的離子方程式為_______,反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中通過______mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式_______。
(3)如上如圖,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為______________。
(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液,一段時間后,若某電極質量增重1.28 g,則此時溶液的氫離子濃度為__________。(假設溶液體積無變化)
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【題目】某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為HxR,在標準狀況下,8.5克HxR氣體的體積是5.6L,將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應.已知R原子核內質子數(shù)等于中子數(shù).
(1)HxR的相對分子質量為 .
(2)試通過計算求x的值,并確定R元素的名稱.
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【題目】對下列圖像的描述中,正確的是( )
A. 根據(jù)圖①可判斷正反應的ΔH<0
B. 根據(jù)圖②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調節(jié)pH至3~5
C. 圖③可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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【題目】某一蛋白質由4條肽鏈組成,共含有109個肽鍵,則此蛋白質分子中至少含有—NH2和 —COOH個數(shù)及氨基酸數(shù)分別為( )
A. 105個,105個,105個
B. 110個,110個,110個
C. 4個,4個,113個
D. 4個,4個,109個
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【題目】下列有關敘述正確的是( )
A.同系物間有相似的化學性質
B.同分異構體間有相似的化學性質
C.分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物
D.相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體
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【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題:
(1)請根據(jù)甲同學的意圖,連接相應的裝置,接口順序:b接 , 接 , 接a.
(2)U形管中所盛試劑為 .
(3)裝置③中CCl4的作用是 .
(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出在裝置③之后再連接一個裝置③.當觀察到現(xiàn)象時,確保結論正確.丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液.你認為可將溶液換成 , 如果觀察到的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來.
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【題目】在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共8.96 L,質量為12.8 g,則兩種氣體的物質的量之和為_______mol,其中CO2為_______mol,CO的質量分數(shù)_______,混合氣體的摩爾質量為_______。
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