【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=kJmol1
(2)空氣氧化(NH42SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時(shí),(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×109 , Ksp(CaSO4)=9.1×106]
(4)(NH42SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:
③(NH42SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路:

【答案】
(1)2a+2b+c
(2)溫度過高(NH42SO3會分解(或水解),濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)
(3)3138
(4)2Cu2S+2(NH42SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O;;配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌
【解析】解:(1)①根據(jù)蓋斯定律,給已知方程式編號①SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol1;②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol1;③2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol1; 蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:①×2+②×2+③,2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)△H=(2a+2b+c)KJ/mol,
故答案為:2a+2b+c;(2)根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,則在空氣氧化(NH42SO3的適宜溫度為60℃,溫度過高(NH42SO3會分解(或水解),濃度減。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停
故答案為:溫度過高(NH42SO3會分解(或水解),濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低);(3)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = × = = =3138,
故答案為:3138;(4)①將黃銅精礦主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu2S+2(NH42SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O,
故答案為:2Cu2S+2(NH42SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O;②在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示,硫酸銨分解生成氮?dú)、氨氣、二氧化硫和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為:3(NH42SO4 N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑,氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià),硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e , 單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為: ,
故答案為: ;
③根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和圖象中物質(zhì)溶解度分析,常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn),故反應(yīng)可以進(jìn)行,工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路是:配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌得到,
故答案為:配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌;
(1)①根據(jù)蓋斯定律,給已知方程式編號①SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol1;②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol1;③2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol1;目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:①×2+②×2+③,由此分析解答;(2)根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,溫度過高(NH42SO3會分解; (3)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = × = ;(4)①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣和水,結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式;②在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示,硫酸銨分解生成氮?dú)、氨氣、二氧化硫和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫;③(NH42SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,從生成物的溶解度大小考慮反應(yīng)能否發(fā)生;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法中,正確的是(
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c
C.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是( ).

A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CO32)+c(HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄?/span> ________________ 。

【提出假設(shè)】猜想1M的成分是鐵和銅;

猜想2M的成分是鐵和鋁;

猜想3M的成分是______

猜想4M的成分是鐵、銅和鋁

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m gM樣品,按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓,待樣品M充分反應(yīng)后,按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 LV2 L(所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

1)完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。

2)若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL,按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量____g NaOH(用托盤天平),若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_____(填偏大、偏小無影響

3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前,B瓶中的水沒有裝滿,使測得的氣體體積 _______偏大、偏小無影響,實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣,導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。

4)若V1≠0,則推測上述猜想 ________(填“1”、“2”“3”“4”)一定不成立,若猜想3成立,則V1 ________V2(填)。

5)若V1V2≠0 ,則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g(用含V1V2式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有如下反應(yīng):

+Cl2Br2+,+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3。

下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

A. Cl2Fe3+I2 B. Cl2I2Fe3+

C. Cl2Fe3+I2 D. Fe3+Cl2I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的電子式為 ,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)元素A、B、C、D分別是:A , B , C , D
(2)D元素在周期表中屬第周期族.
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.84 g NaHCO31.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(
A.
B.
C.
D.

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