【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn+2H===Zn2+H2

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H+OH===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng):3Cu2+2Fe===3Cu+2Fe3

D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

【答案】D

【解析】A、離子方程式中CH3COOH屬于弱酸,不能改寫成離子,正確離子方程式為Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑,A錯誤。B、離子方程式中Al(OH)3為不溶性堿,不能改寫成離子,正確離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,B錯誤。C、反應(yīng)生成Fe2+,正確離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2,C錯誤。D、氨水為弱堿、氫氧化鎂為難溶性堿不改寫,氯化鎂、氯化銨為可溶性鹽,改寫成離子,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中的溴的是( )
A.直餾汽油
B.己烯
C.苯
D.己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì).
(1)檢驗溶液中含有SO42的方法是
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀.這些操作的目的是 , 滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液,所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外,還需要(填儀器名稱).轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏(填“高”或“低”,下同);定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水時兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是1∶1,但實際測量時卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓),其原因可能是( )
A.H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小
B.Cl2有刺激性氣味
C.H2的熔沸點比Cl2的低
D.H2的溶解度比Cl2的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A. 隨著電子層數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大

B. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D. 堿金屬具有強還原性,它們的離子具有強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的乙烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )

A. 濃H2SO4,溴水 B. 溴水,濃H2SO4

C. 酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4 D. 濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解CuSO4溶液時,若要達到如下三個要求:①陽極質(zhì)量減小;②陰極質(zhì)量增加;③電解質(zhì)溶液中Cu2濃度不變。則選用的電極是( )
A.純銅作陽極,含鋅、銀的銅合金作陰極
B.鐵作陽極,銅作陰極
C.石墨作陽極,鉑作陰極
D.含鋅、銀的銅合金作陽極,純銅作陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. Na2O2分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵

C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價化合物

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