Question

【題目】某實驗小組設計了如下圖裝置，不斷改變A中溶液成份反應以探究SO2氣體的性質(zhì)

（1）如果A中盛有氫硫酸溶液，通入SO2氣體后可觀察到有淺黃色渾濁出現(xiàn)，則證明SO2有_________性；寫出化學反應方程式____________________________________

（2）如果A中盛有酸性高錳酸鉀溶液，通入SO2氣體后實驗現(xiàn)象是________________，證明SO2有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸鋇溶液， 通入SO2氣體后可觀察到出現(xiàn)白色沉淀，有無色NO氣體生成,寫出離子反應方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化鋇溶液，通入SO2氣體后本應無沉淀生成，但同學們發(fā)現(xiàn)在溶液中也有少量白色沉淀。甲同學把此白色沉淀過濾出來，該沉淀不溶于鹽酸。該同學猜測是由于裝置中空氣沒有排凈，參與了反應，試寫出離子反應方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有純堿水溶液，寫出向A中緩緩加入少量SO2的離子反應方程式____________________________________

Answer 1

【答案】 氧化性 2H２S　＋SO2=3S↓+2H2O 紫紅色溶液褪色 還原性 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+ 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

【解析】考查實驗方案設計的評價以及二氧化硫的化學性質(zhì)，（1）有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即生成S單質(zhì)，發(fā)生的反應是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2中S的價態(tài)降低，因此SO2作氧化劑，即體現(xiàn)SO2的氧化性；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2中S顯＋4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，因此SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性；（3）NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成NO，然后SO42－與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，即離子方程式為3Ba2＋+3SO2+2NO3－+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H＋；（4）白色沉淀不溶于鹽酸，白色沉淀是BaSO4，因此反應式為Ba2＋＋SO2＋O2→BaSO4↓，SO2中S的價態(tài)由＋4價→＋6價，化合價升高2價，O2中O的化合價降低2價，共降低4價，最小公倍數(shù)為4，然后配平其他，即離子反應方程式為2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋ ；（5） 亞硫酸的酸性強于碳酸，因為通入SO2是少量，因此離子反應方程式為SO2+H2O+2CO32－=SO32－+2HCO3－。