【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.為了加快酸溶速率，可將原料進(jìn)行研磨并適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體

【答案】D

【解析】

A.廢渣是固體，由于固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高，速率越快，所以為了加快酸溶速率，可將原料進(jìn)行研磨并適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，A正確；

B.工業(yè)廢渣是主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物，加入40%稀H2SO4后，MgCO3、MgSiO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4及H2SiO3沉淀，Fe的氧化物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3，SiO2與硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2，B正確；

C.向過(guò)濾后的濾液中加入H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，加入有機(jī)萃取劑，得到Fe3+的有機(jī)萃取液，Mg2+存在于水溶液中，萃取后，若水中含有Fe3+，可根據(jù)Fe3+與SCN-反應(yīng)變?yōu)檠t色溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+，C正確；

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，溶液中含有MgSO4,二者反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到碳酸鎂晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該有機(jī)物的分子式為：C6H6O6

B.該有機(jī)物分子中含有兩種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

的反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。中含有的官能團(tuán)名稱為______。

的化學(xué)方程式為______，的化學(xué)方程式為______。

上述合成過(guò)程中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型有______填字母。

取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)

的名稱______，與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有PbI2固體的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中Pb2+和I的濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D.溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成。回答下列問(wèn)題：

(1)銅原子核外電子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。

(3)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3) 4]2+}。

①H2O分子中心原子的雜化類型為______；分子中的鍵角：H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O_____NH3(填“大于”或“小于”）。

③氨硼烷(BH3-NH3)可以作為機(jī)動(dòng)車使用的備選氫來(lái)源或氫儲(chǔ)存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有______（填編號(hào)）

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8

④寫出BH3-NH3的結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用表示）_____。

(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為______。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為______cm(以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2與人們的日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究密不可分，綜合利用CO2是解決能源問(wèn)題的有效途徑之一。回答下列問(wèn)題：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，能得到較純的CO2，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2kJmol-1(主反應(yīng))

②CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJmol-1(副反應(yīng))

③CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2kJmol-1(副反應(yīng))

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=___。

（2）已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH。向一密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=0.2molL-1，c(H2)=0.8molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的ΔH___(填“>”或“<”)0。

（3）一定條件下，CO2還可以轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x___(填“>”“<”或“=”)2.0。

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則P點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)K=___。

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kp___(填“>”“<”或“=”)KQ，理由是___。

（4）據(jù)報(bào)道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①a極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將一根純鐵棒垂直沒(méi)入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是

A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段

B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段

D.該腐蝕過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案