【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
【答案】B
【解析】z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,推出z是SO2,n、p為單質(zhì),因此n、p為S和O2, c(H+)/c(OH-)=10-10,溶液顯堿性,即c(OH-)=10-2mol·L-1,w為強(qiáng)堿,即NaOH, 推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng),即n為O2,q為S,四種元素原子序數(shù)增大,推出a為H,b為O,p為Na,A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,因此半徑順序是:Na>S>O>H,故錯(cuò)誤;B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵,H2S沒有,則H2O的沸點(diǎn)高于H2S,故正確;C、x為H2O,其電子式為:,故錯(cuò)誤;D、y是過氧化鈉,w為NaOH,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種可充電電池,其設(shè)計(jì)圖如下所示:負(fù)極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產(chǎn)物是Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是
A. 高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案:通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 10%硫酸的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)________。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素B 的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A 元素的原子序數(shù)用Z、n、m 來表示,應(yīng)為( )
A. Z+m+n B. Z-n+m C. Z-n-m D. Z+n-m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7時(shí)就完全生成氫氧化鐵沉淀)
(1)“浸出”時(shí),原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡,你的檢驗(yàn)方法是________________
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在農(nóng)業(yè)上,將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.中和熱為一定值,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無關(guān)
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌,會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c為短周期元素,在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C. b的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D. 三種元素的原子半徑c最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是
A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B.用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b
D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
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