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將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應式為：CH4+10OH-8e- = CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應式為：2O2+4H2O+8e- = 8OH—,下列敘述正確的是


  1. A.
    通入甲烷的電極為正極
  2. B.
    在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
  3. C.
    正極發(fā)生氧化反應
  4. D.
    該燃料電池總反應為：CH4+2O2+2OH—= CO32—+3H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入氫氣和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應類似于氫氣的燃燒，所以稱作氫氧燃料電池．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動  

D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動  

D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是


  1. A.
    通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2+2OH-→2H2O+2e-
  2. B.
    正極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-→ 4OH-,發(fā)生氧化反應
  3. C.
    燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
  4. D.
    該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

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