（2008?重慶）下列做法用到物質(zhì)氧化性的是（　　）
分析：生活中常常利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，該反應(yīng)過(guò)程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，是利用了物質(zhì)易水解的特性，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽易水解而使其溶液呈堿性，其水解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，是利用了物質(zhì)易水解的特性，故B錯(cuò)誤；
C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，該過(guò)程是利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．食醋和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?重慶）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008年重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-

C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32 －

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