【題目】按要求回答下列問題:
(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為:______________________________ ,用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入少量的____________,防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈____色。
(3) 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為_________,R的摩爾質(zhì)量為_______。
(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。
(5) NaClO2+4HCl(濃) NaCl+2Cl2↑+2H2O,此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
【答案】 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 鐵粉 血紅 46 14 g /mol 25NA或1.505×1025 3:1 0.3NA或1.806×1023
【解析】(1)Fe(OH)2被氧化的化學(xué)方程為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí),為了防止亞鐵離子被氧化,需加入少量的鐵粉,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;鐵粉;
(2)Fe3+遇SCN-發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,Fe(SCN)3為血紅色,故答案為:血紅;
(3)氧化物的物質(zhì)的量為=0.02mol,氧化物的摩爾質(zhì)量為=46g/mol,相對(duì)原子質(zhì)量為46;R的相對(duì)原子質(zhì)量為46-32=14,摩爾質(zhì)量為14 g/mol,故答案為:46;14 g/mol;
(4) 48g SO42-的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的電子為0.5mol×(16+8×4+2)=25mol,數(shù)目為25NA,故答案為:25NA;
(5) NaClO2+4HCl(濃) NaCl+2Cl2↑+2H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣,假設(shè)被還原的NaClO2為1mol,則還原產(chǎn)物的氯氣為0.5mol,氧化產(chǎn)物的氯氣為1.5mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1.5mol:0.5mol=3:1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl2為0.2mol,根據(jù)方程式,轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol,數(shù)目為0.3NA,故答案為:3:1;0.3NA。
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.核電荷數(shù):Al<Na
B.金屬性:Na>Al
C.原子序數(shù):Na>Cl
D.原子半徑:Cl>Na
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【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子,現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟,正確的順序是( ) ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液.
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④
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【題目】下列說法正確的是
A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA
B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NA
C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物,如圖1是它的說明書:
該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用.
(1)為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸,?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為(填試劑的名稱).
(2)實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng));該反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 .
②某同學(xué)的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是 .
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為;
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 .
A.滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
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【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無色的溶液
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.N點(diǎn)處pH>pOH,則N點(diǎn)處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點(diǎn)所示溶液呈中性,則M,N,Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH﹣)相等
D.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. =1012的溶液中:K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D.使甲基橙試液顯黃色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
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