【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.
B.
C.
D. 、
【答案】A
【解析】解:醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液中c(CH3COOH)減小,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(CH3COO﹣)、c(H+)都減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(OH﹣)增大,
A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液中n(CH3COOH)減小、nc(H+)增大,因?yàn)槿芤后w積相同,所以 增大,故A正確;
B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液中n(CH3COOH)減小、n(H+)增大,溶液體積相等,所以 減小,故B錯(cuò)誤;
C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液中n(CH3COOH)減小,n(CH3COO﹣)增大,溶液體積相等,所以 減小,故C錯(cuò)誤;
D. =Ka , 溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以 不變,故D錯(cuò)誤;
故選A.
醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以溶液中c(CH3COOH)減小,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(CH3COO﹣)、c(H+)都減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(OH﹣)增大,據(jù)此分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、OH-、ClD. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- , 消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:2:1,則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B.50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol·L-1
D.10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是
A. 冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
C. 碘和干冰升華D. 二氧化硅和氧化鈉熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH﹣)為( )
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 .
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的電子式 , A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是、(填名稱)。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:① , ② , ④。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①;
②;
④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是( )
①Al2O3是兩性氧化物、谟捕群艽蟆、鬯娜埸c(diǎn)為2045℃、軒缀醪蝗苡谒、葑匀唤缰械膭傆裼屑t寶石和藍(lán)寶石
A.①②③
B.②③④
C.④⑤
D.②⑤
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