【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題:

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]________,下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標(biāo)號)

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4 (8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_______所含元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號),CN、O的雜化方式依次為 __________________________。

(3)已知下列化合物的熔點:

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是____________

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_______;其中Al的配位數(shù)為_________。

(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y,則 =________

【答案】3d104s24p3 D 正四面體 O sp2 sp2 sp3 AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,晶格能:AlF3>GaF3 4

【解析】

(1)As33號元素,其原子核外有33個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式;電離最外層的一個電子所需能量:基態(tài)>激發(fā)態(tài),第一電離能<第二電離能<第三電離能;

(2)LiAlH4中陰離子為AlH4-,根據(jù)價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷該陰離子中Al原子價層電子對個數(shù),再判斷該陰離子空間構(gòu)型;元素的非金屬性越強,其電負(fù)性越大;8一羥基喹啉中環(huán)上的C、N、O原子價層電子對個數(shù)分別為33、4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型;

(3)①原子晶體熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低;②二聚體Al2Cl6Al原子有空軌道,Cl可以提供孤電子對形成配位鍵;配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,分析計算緊鄰的兩個As原子的距離為頂點到面心的距離和緊鄰的As、Ga原子之間的距離。

(1)As33號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3;鋁的第三電離能>第二電離能>第一電離能,基態(tài)大于激發(fā)態(tài),所以D所需的能量最低,故答案為:3d104s24p3;D;

(2)LiAlH4中陰離子為AlH4-,該陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該陰離子空間構(gòu)型為正四面體;元素的非金屬性越強,其電負(fù)性越大,非金屬性ONCHAl,則電負(fù)性ONCHAl8一羥基喹啉中環(huán)上的C、NO原子價層電子對個數(shù)分別為3、3、4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型,C、NO雜化方式分別為 sp2、sp2、sp3,故答案為:正四面體;Osp2;sp2;sp3;

(3)①離子晶體的熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低,依據(jù)物質(zhì)組成及熔點可確定AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,離子晶體熔點一般比分子晶體的高,離子晶體熔點由晶格能相對大小決定,晶格能:AlF3GaF3,所以熔沸點:AlF3GaF3AlCl3,故答案為:AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,晶格能:AlF3GaF3;

②熔融時AlCl3生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6,該二聚體由Al提供空軌道,Cl原子提供電子對形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為;配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目,二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個,故其配位數(shù)為4,故答案為:;4

(4)緊鄰的兩個As原子的距離為頂點到面心的距離x=apm,緊鄰的AsGa原子之間的距離為y=×apm,則xy=apm(×apm)=,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

其中ZnB燒杯中的___________,(填粗銅純銅),B燒杯中應(yīng)該盛____________溶液。

分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒:____________________________________,

純銅棒:____________________________________

若鋅減少了0.65 g,則純Cu的質(zhì)量增加了________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求表示下列有機物:

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物的名稱是 _________。

(2) 44,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式)_________________

(3) 對硝基苯乙烯(寫出機構(gòu)簡式)__________________

(4) 22-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑試管中的物質(zhì)不能完成實驗?zāi)康?/span>的是(

實驗?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯 ②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2CCl4溶液

①苯 ②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液

②碳酸溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(分子式 N2H4,沸點 113.5℃)是一種良好的火箭燃料,是一種易溶 于水和醇類等有機溶劑的無色油狀液體。在工業(yè)上有重要用途。實驗室可用如下 裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過程。

1)裝置 A 可用來制備 Cl2,裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____,當(dāng)合成肼的反應(yīng)結(jié)束時關(guān)閉止水夾 K1,裝置 B 可以觀察到的實驗現(xiàn)象_____。

2)裝置 C 中長玻璃導(dǎo)管 b 與裝置 B 中的_____(填儀器名稱)的作用相同。

3)裝置 E 中可用熟石灰和氯化銨制備 NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

4)當(dāng)反應(yīng)一段時間,關(guān)閉兩個止水夾,打開裝置 C 中分液漏斗的活塞,將溶液 全部滴入集氣瓶中,反應(yīng)生成肼。反應(yīng)的離子方程式為_____。 有同學(xué)說裝置 D 沒有什么作用,若去掉裝置 D,對實驗是否有影響?請說明理由:___________。

5)將足量的 Cl2 與含有 0.4mol NaOH 的水溶液反應(yīng),分液漏斗中液體全部滴入 C 中,并向 C 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 13.44L NH3,從 C 中蒸餾分離得到 3.6g 液態(tài)肼, 則該實驗中肼的實驗產(chǎn)率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能存在、、、Cl六種離子中的幾種.現(xiàn)進行下列實驗:

①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色;

②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深.

據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是

A.、B.、

C.、D.、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葉蟬散(isoprocard)對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長.工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:

下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應(yīng)液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體;

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_________;

(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=11時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學(xué)方程式表示);

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________;

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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