Question

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

Answer 1

(1)反應進行的越完全  可能增大也可能減小
(2)增大，增大
②否，(正) >(逆)，其原因是K>0.25

試題分析：(1)化學平衡常數(shù)K值越大，表示反應進行的越完全；對于有些反應來說，溫度高，K大，對于另外的一些反應來說，溫度高，K小，所以溫度升高，K值可能增大也可能減��；(2) ①中，可以看出反應：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，所以CO和CO的體積比增大，平衡常數(shù)K值也增大，②中1100℃時，K=0.263，所以K=c(CO₂)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263，所以還沒有達到化學平衡，化學反應速度(正) >(逆)，原因是K>0.25。
點評：該題考查化學平衡的移動，是高考的考查重點，該題的信息量較大，但是難度不大。