【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(A為具有支管的試管,在其下端開了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水溶性

微溶

微溶

微溶

填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):______________________,反應(yīng)類型為______________。

(2)反應(yīng)開始后,可觀察到D中溶液變紅,E中出現(xiàn)__________________,試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。

(3)反應(yīng)2~3min后,在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。

(4)B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________

(5)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(6)A~F中,具有防倒吸作用的有_________(填字母)。

【答案】 取代反應(yīng) 淺黃色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸氣 HBr=H++Br- Fe3++3OH-= Fe(OH)3 干燥 C DEF

【解析】(1)A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置,反應(yīng)方程式為:;該反應(yīng)為取代反應(yīng);

(2)裝置A中產(chǎn)生溴苯液體,HBr氣體,同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽,故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣,D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體,E裝置的作用是除去HBr氣體,反應(yīng)開始后,可觀察到D中石蕊溶液變紅,E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀,D中溶液變紅的原因是HB顯酸性,用相關(guān)化學(xué)用語解釋為:HBr=H++Br-;

(3)反應(yīng)2~3min后,在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3, 生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓;

(4)B中分離出的油狀液體為溴苯,加入少量無水氯化鈣,加入氯化鈣的目的是吸水,干燥;

(5)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純;

(6)A~F中,具有防倒吸作用的有DEF,DE裝置中,導(dǎo)管均未伸入液面以下,故可以防倒吸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C 所在的一組是(
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等.它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、。铝袛⑹霾徽_的是(
A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B.常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
C.丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為 1:2 的兩種氣體
D.R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是(

①單質(zhì);②混合物;③化合物;④純凈物;⑤氧化物

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A.分液時(shí),先將上層液體倒出

B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中,仍含有Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)

D.制取蒸餾水時(shí),冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入,下口流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( ) ①甲醛和甲醇;②2﹣甲基丁烷和戊烷; ③金剛石和石墨; ④苯甲醇和鄰甲苯酚;⑤16O和18O.
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O).工業(yè)流程如圖:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 , 過濾、洗滌、低溫烘
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時(shí),實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是;理由是

(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下,0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時(shí),100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有(寫兩條).
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是
A.2v(H2)=v(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g).實(shí)驗(yàn)測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示.

①該反應(yīng)的△S0,圖中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 , 若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),則容器的體積V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為

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