【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B. Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

C. MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D. 根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

【答案】A

【解析】

A.常見金屬的冶煉方法為電解法、熱還原法、熱分解法等，其中鈉鎂鋁都為活潑金屬，用電解法，故正確；B.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二者產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁能和酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應(yīng)

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L[注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是(　　)

A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱

B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品

C. 用容量瓶配制溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時(shí)，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2通入碘水中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

操作

現(xiàn)象或結(jié)果

A

取混合溶液加入淀粉溶液

溶液變藍(lán)

B

取混合溶液加入BaCl2溶液

有白色沉淀

C

測(cè)通入前后溶液的pH

pH減小

D

取混合溶液加入AgNO3溶液

有黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______（填序號(hào)）。

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017·北京]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點(diǎn)/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B.電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C.焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行

D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 氯化硼分子空間上是三角錐形

C. 氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小 D. 氯化硼屬非極性分子

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