下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大
B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH－
D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

A

解析試題分析：A、由于在溶液中氫離子濃度與OH－濃度之積為常數(shù)，因此在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大，A正確；B、pH＝0的溶液中氫離子濃度是1mol/L，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，B不正確；C、任何水溶液中都存在氫離子和OH－，所以強(qiáng)酸的水溶液中一定存在OH－，C不正確；D、任何溫度下純水都是顯中性的，D不正確，答案選A。
考點：考查水的電離、溶液酸堿性的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為

A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4－ B．Cl- C．aX+ D．bX2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是

A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

酸
電離常數(shù)(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

測定CuSO4?nH2O的結(jié)晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是

A．Cu(NO3)2?nH2O B．MgCl2?nH2O C．MgSO4?nH2O D．FeSO4?nH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A． B． C． D． 

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同步練習(xí)冊答案