下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為                 
裝置B中飽和食鹽水的作用是_________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                                   
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入                ;

 
 
a
 
b
 
c
 
d
 
I
 
干燥的有色布條
 
干燥的有色布條
 
濕潤的有色布條
 
濕潤的有色布條
 
II
 
堿石灰
 
硅膠
 
濃硫酸
 
無水氯化鈣
 
III
 
濕潤的有色布條
 
濕潤的有色布條
 
干燥的有色布條
 
干燥的有色布條
 
 
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色,說明                                                    ;
打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                              
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式                             

(1)MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+ 2H2O(2分);
除去Cl2中的HCl(1分);   B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱(2分);
(2)d(2分);
(3)黃(1分);氯氣的氧化性強于溴 (2分)  E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色(2分);
(4)2OH+Cl2=Cl—+ClO—+H2O(2分)

解析試題分析:(1)由化學(xué)方程式改寫可得離子方程式;飽和食鹽水可吸收HCl,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;若裝置C堵塞,B中壓強增大,長頸漏斗中液面會上升,形成水柱。
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性可用濕潤的有色布條,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d。
(3)當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,反應(yīng)中氯氣是氧化劑,溴使氧化產(chǎn)物,故氧化性Br2<Cl2。打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。
(4)Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O,改寫可得離子方程式。
考點:本題考查氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉,并進一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

相關(guān)資料:反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應(yīng),溫度稍高時便發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯氣時,在燒瓶中加入一定量的二氧化錳,通過____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處:____________。
(2)部分學(xué)生認為上述裝置存在缺點,他們指出在①②裝置之間應(yīng)增加如D所示的裝置,你認為D中所盛液體是________,其作用是________________________________________。

(3)該小組對產(chǎn)品的性質(zhì)進行了如下探究。
第一步,測其pH=10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因:_________________________________________________________________。
第二步,該小組的同學(xué)選用了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質(zhì)進行探究。請你幫助他們完成下表:

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中的氧化劑是             ,生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是               mol。
裝置C中生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞,一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后,小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗。
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了      (填離子符號)。
②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。
乙同學(xué)認為Cl2中混有的雜質(zhì)是           ,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是             。
③ 丙同學(xué)則認為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時通入水中,可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是     (填選項序號)。
A.BaCl2溶液      B.Ba (OH)2溶液       C.Ba (NO3)2溶液       D.品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
(2)實驗過程中,C中的現(xiàn)象是                               ,說明SO2具有      性。
(3)實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進行了如下實驗:

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是              (填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是            (填字母編號)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并明理由                                                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某學(xué)校興趣小組設(shè)計如下裝置進行實驗探究(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、       、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;
②裝置A中的試劑是       ;
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                       。
(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b,關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是                       ;
②若過量的SO2通入NaOH溶液中,其離子方程式是                               
③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
 
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某同學(xué)擬定了以下實驗方案,來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。
 
請回答下列問題:
(1)從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____(填化學(xué)式)。
(2)“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑,該氧化劑的化學(xué)式為____;濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
(3)若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量濾液A于試管中,滴加                      。
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為                                            。
(4)取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份,分別加入相同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應(yīng),標準狀況下所生成的NO(設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表:

實驗編號




稀HNO3體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L,標況)
1.12
2.24
3.36
4.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為____%(精確到0.1%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
(2)實驗過程中,C中的現(xiàn)象是               ,說明SO2具有      性。
(3)實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進行了如下實驗:

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是      (填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是      (填字母編號)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)寫出B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為:____________________________
(5)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并明理由                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加
熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉
和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至
足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為     ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                   ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                           
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子,先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗該陰離子的兩種實驗方案你認為合理的方案是              (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                                      。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則D在常溫下一定呈液態(tài)

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同步練習(xí)冊答案