【題目】有A、B、C三種元素,已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同;B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。

(1)寫出A的元素符號___________________;元素C的一種原子(中子數(shù)為14)的原子符號_______________;

(2)B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________;A、B組成的化合物的化學(xué)式__________ 。

【答案】Mg 2713Al MgF2

【解析】

元素原子的K層和M層電子數(shù)相同,說明原子核外有3個電子層,最外側(cè)電子數(shù)為2,應(yīng)為Mg,B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個,原子核外各層電子分別為2、7,應(yīng)為F元素,C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù),應(yīng)為Al元素

(1)A為鎂元素,元素符號為Mg,元素CAl,其質(zhì)量數(shù)為27,核內(nèi)有13個質(zhì)子,則Al的原子核組成符號為2713Al,故答案為:Mg;2713Al;

(2)已知BF元素,F的陰離子核外有10個電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A、B組成的化合物的化學(xué)式為MgF2,故答案為:;MgF2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說法正確的是:

A. 當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時,則滴定終點達到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)0.110 0 mol·L1

C. .滴定達終點時,滴定管尖嘴有懸液,則測定結(jié)果偏低

D. 實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是(  )

CuHNO3溶液、CuFeCl3溶液 ③ZnH2SO4溶液、FeHCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,A處通入干燥Cl2,關(guān)閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是

A.濃H2SO4 B.濃鹽酸 CNaOH溶液 D.飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1mol/LHA溶液中 =1010 , 0.01mol/LBOH溶液pH=12.請回答下列問題:

(1)HA________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH________。

(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=________mol/L。

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A. B.C.c(H+)與c(OH)的乘積D.c(OH

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請用離子方程式解釋其原因_______________________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(5)常溫下pH=12BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH11。(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加 NaHSO4________mL。(保留到小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種新型水處理劑。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S,F(xiàn)eS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程圖如圖所示:

回答下列問題:

(1)可以提高焙燒效率的措施有____________________________________(填一條即可),MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒,很容易被氧化成MoO3,若反應(yīng)中生成0.1molMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________;

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(3)操作2為______________________________;

(4)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則反應(yīng)的離子方程式為______________;

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的濃度為__________________;[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、cd、ef分別是H、CN、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題:

(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________σ鍵和_________π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(”“”)。

(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。

(5)元素ef可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)時,電子從乙中石墨電極沿導(dǎo)線流向甲中石墨電極

B. 反應(yīng)時,甲中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流表讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流表讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

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