【題目】下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol·L-1的鹽酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化銨溶液,④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是
A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②
【答案】B
【解析】
水的電離平衡:H2O H++OH-,在水中加入酸或堿,抑制水的電離,可水解的鹽促進(jìn)水的電離,酸溶液中OH-是水電離的,堿溶液中H+是水電離,結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)進(jìn)行計(jì)算;
水的電離平衡:H2O H++OH-,水電離出的H+等于水電離OH-,
①pH=0的鹽酸中c(OH-)==10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1;
②0.5mol·L-1的鹽酸溶液中c(H+)=0.5mol·L-1,溶液中c(OH-)==2×10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=2×10-14mol·L-1;
③NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解,使NH4Cl溶液顯酸性,促進(jìn)水的電離;
④0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,水電離c(H+)=10-13mol·L-1;
⑤NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽,F-水解,使NaF溶液顯堿性,促進(jìn)水的電離;
③和⑤促進(jìn)水的電離,由于NH3·H2O的電離程度小于HF,等物質(zhì)的量濃度的NH4+水解程度大于F-,即氯化銨溶液中水電離出的c(H+)大于NaF溶液中水電離出的c(H+),綜上所述水電離出c(H+)由大到小的順序是③⑤④②①,故選項(xiàng)B正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是
A.
B.
C.1s22s22p3
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑,利用“KClO3氧化法”可制備KIO3,流程如下:
已知:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化學(xué)鍵有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗(yàn);“濾液”中的溶質(zhì)主要是____________;“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,則操作I包含的操作應(yīng)該是_______、_______、過(guò)濾。
(4)為測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量:①稱取50.000g食鹽,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3與KI反應(yīng)完全;③以淀粉為指示劑,用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測(cè)定過(guò)程中,所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。
(5)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________。
(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題
(1)已知NaCl的溶解熱為3.8kJ·mol-1(吸熱)
Na(s)-e-====Na+(aq) △H=-240 kJ/mol
Cl2(g)+e-====Cl-(aq) △H=-167 kJ/mol
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)一定條件下,在2L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)
下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下,該反應(yīng)l0min達(dá)到平衡;
①該反應(yīng)是__________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②在0~10min時(shí)段反應(yīng)速率v(H2)為__________。
③若改充入2 mol CO2和3molH2,圖中的曲線會(huì)__________(填“上移”或“下移”)。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問(wèn)題:
①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強(qiáng)弱? _________(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L-lNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)已知:t℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.5×10-10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10-12;AgCl為白色沉淀,Ag2CrO4為磚紅色沉淀,t℃時(shí),向Cl-和CrO42-濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至過(guò)量且不斷攪拌,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2,使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng),并達(dá)新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),B中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為73%左右,而在組成巖石圈的化學(xué)成分中還不到1%,這一事實(shí)說(shuō)明了( )
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 生物界與非生物界存在差異性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是
A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多
C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q>W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u能使品紅溶液退色,v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑的大。篧>Z>Y>X
B. t與r反應(yīng)時(shí),r為氧化劑
C. 生活中可用u使食物增白
D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同
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