【題目】如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖：

(1)其中，是 ______。填微粒符號

(2)在溶液中各微粒濃度等式關系正確的是_______

a.

b.

c.

【答案】 b

【解析】

⑴先寫出離子濃度大小，再得出結(jié)論。

⑵根據(jù)、；，和三大守恒分析。

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于，由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關系為：，故是；故答案為：。

⑵亞硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，、；溶液中還存在水的電離，。

a. 根據(jù)物料守恒可知，，故a錯誤；

b. 根據(jù)電荷守恒可知，，故b正確；

c. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，故c錯誤。

故答案為：b。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是______，______。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？__________。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：

①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

序號

實驗用品

溶液溫度

溫度差平均值

t 1

t 2

1

50 mL0.55mol·LNaOH

50 mL0.5mol·LHCl

20℃

23.3℃

_____

2

50 mL0.55mol·LNaOH

50 mL0.5mol·LHCl

20℃

23.5℃

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________。

(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將________（填“變大”或“變小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反應進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；

(2)前5min，v(NO2)為多少__________；

(3)5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol ,則CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。

①.某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___。

A. P1＞P3, T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3

②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___

A．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大 D．某反應物的體積百分含量增大

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為______。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度/℃

終止溫度/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___。實驗中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是____；

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____；

(3)根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱=_____ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18計算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的中和熱將______ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是__________；

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C.做本實驗的當天室溫較高 D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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