Question

【題目】Ⅰ．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請你參與回答實驗中的有關(guān)問題。

①要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是____________________。

②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進(jìn)行實驗，結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣_____________溶于水。

（2）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案，請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________________。

Ⅱ．某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

（進(jìn)行實驗）

實驗步驟：（1）Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；

（2）打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；

（3）采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。

實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。

實驗數(shù)據(jù)：

（解釋與結(jié)論）

（1）攪拌的目的是________________________________________________________。

（2）生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。

（3）紅褐色沉淀是________________________。

（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是_____________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】向下排空氣法 極易 可恢復(fù)的 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀與氧氣充分反應(yīng) Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ Fe(OH)3 瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色改變

【解析】

Ⅰ．（1）①由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；

②氨氣溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉，由此說明NH3極易溶解于水；

（2）①向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是可恢復(fù)的；

②將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，它們與水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，產(chǎn)物都沒有漂白性；

Ⅱ．（1）攪拌可以使沉淀與氧氣充分反應(yīng)；

（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，以此寫出離子方程式；

（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是紅褐色沉淀；

（4）由圖2和圖3可知，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，同時沉淀顏色改變，說明“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”。

Ⅰ．（1）①由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；

故本題答案為：向下排空氣法；

②產(chǎn)生噴泉的原理是氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，說明NH3極易溶解于水；

故本題答案為：極易；

（2）①向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是可恢復(fù)的；

故本題答案為：可恢復(fù)的；

②將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，它們與水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

故本題答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

Ⅱ．（1）攪拌可以使沉淀與氧氣充分反應(yīng)；

故本題答案為：使沉淀與氧氣充分反應(yīng)；

（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

故本題答案為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是紅褐色沉淀，所以紅褐色沉淀是Fe(OH)3；

故本題答案為：Fe(OH)3；

（4）由圖2和圖3可知，瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，此時沉淀顏色發(fā)生改變，說明“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”。

故本題答案為：瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色改變。