下列離子方程式正確的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
C．用銅作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
D

試題分析:氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的HclO是弱酸，不能拆，A錯(cuò)誤；硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4 和Mg(OH)2兩種沉底，B錯(cuò)誤；銅做電極電解硫酸銅溶液，則作陽(yáng)極的銅電極要溶解，所以C錯(cuò)誤；D正確，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C
C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O
B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓
C．鈉加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )
A．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是    (　　)
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3-
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：
(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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