【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-Mg2+、Ba2+SO42-、CO32-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;

c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________,可能存在的離子是____________

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

【答案】K+、NH4+CO32、SO42 Cl c(NH4+)=0.4molL1,c(K+)0.2molL1

【解析】

向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀;向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體為氨氣,其物質(zhì)的量為0.04mol,原溶液中一定含NH4+,c(NH4+)==0.4molL1;向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g,則含SO42的物質(zhì)的量為=0.01mol,含CO32的物質(zhì)的量為=0.02mol,由離子共存可知,一定不存在Fe3+Mg2+,由電荷守恒可知,0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol,可知一定含陽離子K+,不能確定是否含Cl

(1)由上述分析可知,一定存在K+NH4+、CO32、SO42,一定不存在Ba2+、Mg2+,可能存在的離子是Cl;

(2)由上述分析可知,原溶液中一定含NH4+,c(NH4+)==0.4molL1,可能存在Cl;由電荷守恒可知,沒有氯離子時(shí),c(K+)==0.2molL1,若是含有氯離子,則c(K+)>0.2molL1,所以c(K+)0.2molL1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2,則反應(yīng)速率減慢

B. 若反應(yīng)前10s時(shí),H2減少了0.3mol,v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 若某時(shí)刻消耗了1 molN2同時(shí)生成了2 molNH3,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2。

C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)△H<0

D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)用如下圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示:Cl2可與KI反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán))

(1)儀器連接時(shí),各接口的順序是(填字母代號(hào)):A____、____;B__、____。

(2)證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),同溫度下涉及如下反應(yīng):

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1;

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K____(K1K2表示)。

(2)若反應(yīng)①在溫度T下達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)為K1,升高溫度后K1增大,則正反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”、“<”“=”)。若平衡后在其他條件不變的情況下,充入少量Cl2,Cl2的轉(zhuǎn)化率___________(填變大”、“變小不變”,下同),的值___________。

.近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測(cè)合理的是________。

A.反應(yīng)溫度不宜超過300

B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300℃時(shí),2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。

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