【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中.
(1)銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì),則還原性:銀(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)銅.
(2)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
②當有1mol I2生成時,有mol還原劑被氧化.
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S、HNO3、NO、H2O、X.
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是 .
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學式為 .
【答案】
(1)小于
(2)5:1;
(3)HNO3;S
【解析】解:(1)銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì),說明銅置換出銀,則說明銀的還原性小于銅,故答案為:小于;(2)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中,KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0,KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0,則①該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5:1,故答案為:5:1;②該反應(yīng)中生成3molI2 , 有5molKI被氧化,則有1mol I2生成時,有 mol還原劑被氧化,故答案為: ;(3)①H2S在反應(yīng)中失去電子,則被氧化,反應(yīng)中為還原劑,則具有氧化性的只有HNO3 , 在反應(yīng)中得電子被還原生成NO,氧化劑為HNO3 , 故答案為:HNO3;②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成,則設(shè)反應(yīng)后S元素化合價為x,則0.5(x+2)=1,x=0,應(yīng)生成S單質(zhì),
故答案為:S.
(1)銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì),說明銅置換出銀,根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物判斷;(2)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中,KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0,KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答;(3)H2S在反應(yīng)中失去電子,則被氧化,反應(yīng)中為還原劑,則具有氧化性的只有HNO3 , 在反應(yīng)中得電子被還原生成NO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷X.
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【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
(2)甲醇在______極發(fā)生反應(yīng)(填正或負),電池在放電過程中溶液的pH將______(填降低或上升、不變);若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設(shè)整個過程中能量利用率為80%),則將產(chǎn)生標準狀況下的O2________升。
(3)最近,又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①電池的負極反應(yīng)式為____________________________________________。
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向____________極移動(填正或負)。
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【題目】下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是
A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S
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【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法不正確的是( 。
A. X是N2O5
B. 可用排水法收集NO、NO2氣體
C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸
D. 由NH3→N2,從原理上看,NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)
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【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A﹣,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(2)若向溶液中加水稀釋,以上平衡將向_______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,溶液中c(A﹣)將____(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH﹣)將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知室溫時,0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=_______。
②HA的電離平衡常數(shù)K=________。
③NaA溶液顯堿性的原因:_____________________________(用離子方程式表示)。
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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7 mol/(L.min)
B.v(B)=0.3mol/(L.min)
C.v(C)=0.9 mol/(L.min)
D.v(D)=1.1mol/(L.min)
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(Lmin),下列說法正確的是( )
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】某課外小組運用電化學原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時,b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時,H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C. a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)推測反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示.
①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=
②下列說法正確的是 .
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
C.單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當K值不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
(3)一定條件下,反應(yīng)II達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時,再充入NO2氣體,分析NO2體積分數(shù)﹣﹣φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2);恒溫恒容容器,φ(NO2) .
(4)一定溫度下,反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達到平衡,此時容積為3L,c(N2)與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖所示,若在t1時刻改變一個條件,曲線X變?yōu)榍Y或曲線Z.則:
①變?yōu)榍Y改變的條件是 . 變?yōu)榍Z改變的條件是
②若t2降低溫度,t3達到平衡,請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.
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