【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。

(2)寫出D→E的化學方程式___________。

(3)下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團X—COOH B.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物AB以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同

D.工業(yè)上用物質(zhì)BO2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。

【答案】加聚反應(yīng) CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O ACD C9H8O5

【解析】

C為聚乙烯,那么B為乙烯,B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng);由A依次生成DE,F的條件可知,A中一定有羥基,所以A為乙醇;由G生成H的條件可知,G中一定含有羥基,H中一定含有羧基,所以H中的-X即為羧基;根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息,可計算出G的分子式,結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基,1個羥基。

(1)通過分析可知,B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng),反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng);方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O;

(3)A.通過分析可知,HX的官能團為羧基,A項正確;

B 物質(zhì)C為聚乙烯,高分子有機化合物都是混合物,B項錯誤;

CA為乙醇,1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2;B為乙烯,1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2,所以AB無論何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同,C項正確;

D.乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,D項正確;

答案選ACD;

(4) 1.96gG中含有H0.08g0.08mol,含有C1.08g0.09mol,那么O的質(zhì)量為0.8g0.05mol,再結(jié)合推斷流程分析可知,G分子式為C9H8O5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列說法正確的是

A.甲烷分子的比例模型為,其二氯取代物有 2 種結(jié)構(gòu)

B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下,乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷屬于取代反應(yīng)

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【題目】由銅片、鋅片和200 mL H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學反應(yīng),則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時,H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______?

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線______

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______?

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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題:

(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________

(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的是_________溶液。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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【題目】設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時,H+、Cd2+Pt電極遷移,Cl-Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學方程式為:Cd + 2HClCdCl2 + H2

C.一定時間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-4.6

D.如果電源正負極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗

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【題目】某研究小組利用右圖所示裝置制備CO2氣體,其中K為止水夾,多孔塑料板固定在試管的某一位置。請問答以下問題:

(1)當止水夾K打開時,大理石即可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;當止水夾關(guān)閉后,該反應(yīng)可隨后停止。起到這種隨關(guān)隨停作用的主要原因是 __________

(2)實驗室可以利用上述裝置制備某些氣體,能達到隨開隨用,隨關(guān)隨停的有__________

A.鋅粒和稀硫酸制氫氣 B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

C.Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制備SO2 D.利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體

(3)請你選用如圖所示的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是__________(填儀器的編號)

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【題目】0.1mol/I.NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是(

A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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【題目】某溶液可能含有K+、、Ca2+Cl-、中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進行了如下實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出),下列說法不正確的是(

A.原溶液中一定存在、

B.原溶液中一定不存在Ca2+,無法判斷Cl-是否存在

C.要確定Cl-是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

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【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按常理的想象。學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。

1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。

2HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為__;乙炔鈉中存在__(填字母序號)。

A.金屬鍵 B.σ C.π D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

3NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分,其陰離子為立體構(gòu)型為__;寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式__(寫一個)。

4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,但鐵的熔沸點遠高于鈣,其原因是__

5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有__個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-3,晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為__cm。

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