Question

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體（a＞b），待反應2HI（g） H₂（g）+I₂（g）達到平衡，下列說法中肯定正確的是（　　）

A．從反應開始到建立平衡所需時間t（A）＞t（B）

B．平衡時HI的轉(zhuǎn)化率（α）：α（A）=α（B）

C．平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器中＞B容器中

D．平衡時A容器中I₂的濃度c（I₂）_A等于B容器中I₂的濃度c（I₂）_B

Answer 1

分析：容器A中反應物濃度大于容器B，但效果只是A中反應速率快，所需時間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強較大，增大壓強反應向氣體體積減小方向進行．但因為這個反應前后物質(zhì)計量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動，即壓強對轉(zhuǎn)化率沒有影響，當平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同的．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

解答：解：A、容器中A中反應物的濃度大，反應速率大，達平衡需要的時間少，故A錯誤；
B、兩容器中平衡時HI的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；
C、平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率相同，設轉(zhuǎn)化率為x，平衡時A容器中：HI物質(zhì)的量為a-ax，H₂和I₂均為

1

2

ax；平衡時B容器中：HI物質(zhì)的量為b-bx，H₂和I₂為

1

2

bx，體積百分含量（也就是物質(zhì)的量的百分含量）為

1

2

x，所以是相同的，故C錯誤；
D、A容器中各物質(zhì)的濃度比B容器中各物質(zhì)的濃度大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了反應前后氣體體積不變的化學反應的等效平衡，在達到平衡時的各量的變化，化學平衡的計算．