【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:
(1)單質(zhì)鐵屬于晶體.黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 , 氧化產(chǎn)物為 , 若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移mol電子.
(2)鋁的價電子排布式為 , 明礬用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示).
(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3 , 將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ , 參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為

【答案】
(1)金屬;SO2和Fe3O4;32
(2)3s23p1;Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
(3)Cu+4NH3?H2O+H2O2=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH
(4)11.2g
【解析】 解:(1)單質(zhì)鐵屬于金屬單質(zhì),為金屬晶體,反應(yīng)3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 , 前后各元素化合價的變化情況如下:Fe:+2→+3,化合價升高;S:﹣1→+4,化合價升高;O:0→﹣2,化合價降低;因此,在反應(yīng)中FeS2還原劑,O2是氧化劑,F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物;在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個電子,有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol,所以答案是:金屬;SO2和Fe3O4; 32;(2)Al是13號元素,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1 , 其價電子是最外層電子,所以價電子排布式為3s23p1 , 明礬在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為:KAl(SO42=K++Al3++2SO42 , 明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子,鋁離子水解Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ , 所以答案是:3s23p1;Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+;(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,說明反應(yīng)生成[Cu(NH34]2+ , 反應(yīng)離子方程式為:Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH , 所以答案是:Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH;(4)氫氣的物質(zhì)的量為 0.1mol,
由關(guān)系式

Fe~~~~

2HCl~~~

H2

0.1mol

0.2mol

0.1mol

, 得到
根據(jù)氯原子守恒,所以氯化鐵的物質(zhì)的量為 ×(0.16L×5mol/L﹣0.2mol)=0.2mol,

Fe~~~

2FeCl3

0.1mol

0.2mol

所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g,所以答案是:11.2g.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaOH 溶液中通入過量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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【題目】下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是(  )

A.4℃時2.7mLB.6.02×1023個氧原子的一氧化碳

C.6.02×1022個氯化氫分子D.4.9g磷酸

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【題目】常溫下,各1L 01 mol·L-1的HX溶液與01 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋,兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖,下列說法正確的是

AHX為一種弱酸,ROH為弱堿

Ba、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D兩溶液等體積混合:c(R+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同元素的原子(包括離子)

A.質(zhì)子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等

C.質(zhì)量數(shù)一定不等D.核外電子數(shù)一定不等

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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實驗,回答相關(guān)問題。

(1)寫出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________________

(2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是_________________________________。

(3)裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁,該實驗證明SO2具有___ 。

(4)實驗后,測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢?大家有不同意見:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進(jìn)行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

(5)另一小組利用裝置D進(jìn)行實驗:用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色,停止實驗。該小組的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8 ;Cl2的沸點為-34.6;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B. 通干燥空氣的目的是作氧化劑

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】21754日《光明日報》報道稱,中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了 CO2直接加氫制汽油的過程。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時,汽車尾氣中不含氮氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量
B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度
D.以上措施均可

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