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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 g H2含有的分子數為0.5NA

B.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數為0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數為0.1NA

D.1 mol NaOH固體含有的離子總數為3NA

【答案】A

【解析】

A．1gH2的物質的量為=0.5mol，所含分子數為0.5NA，故A正確；

B．標況下H2O不是氣體狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，因此無法計算所含分子具體數目，故B錯誤；

C．1L0.1mol/LMgCl2溶液中n(MgCl2)=1L×0.1mol/L=0.1mol，所含Cl-數為0.2NA，故C錯誤；

D．NaOH中所含離子為Na+、OH-，因此1molNaOH固體含有的離子總數為2NA，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒懷內盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產物的目的是_______________________。

(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質n g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產率是______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結構簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag+與 I－既能發(fā)生沉淀反應又能發(fā)生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗：

實驗現象如下：實驗 1 中試管②出現淺黃色沉淀,試管③無藍色出現；實驗 2 中電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列有關說法中錯誤的是

A.實驗 1 中 Ag+與 I－沉淀反應速率更大

B.向實驗 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗 2 裝置的正極反應式為 Ag＋＋e－ = Ag

D.實驗 2 中 Ag+與 I－沉淀反應速率大于 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

請回答下列問題：

(1)⑥的元素符號為___________。

(2)由①③④形成的化合物是一種強堿，其化學式____________。

(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________（填序號）

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數），則下列說法正確的是

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

C.HA為強酸D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作會使最終結果偏高的是（ ）

A.配制溶液，定容時俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數時仰視

C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

D.測定中和熱的數值時，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為_________；元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是_________（填化學式），沸點最高的是__________（填化學式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________。

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