【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.該反應的還原劑是Cl-

B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。

該反應方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。

A．由方程式可知：在反應中NH4+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；

B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，B錯誤；

C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C錯誤；

D．反應生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是(　　)

　

HCN

S8

SF6

B12結構單元

結構模型示意圖

備注

/

易溶于CS2

/

熔點1873 K

A. HCN的結構式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型

D. 單質硼屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗 1驗證FeCl3與 Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。

ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與溴單質相似，其水溶液呈黃色。

(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________。

(2)下列由實驗1得到的推論中，合理的是__________。(填字母序號)

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+與SCN—的反應是可逆反應

c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是__________。

(4)該小組欲進一步探究實驗 1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉

溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

Ⅱ

取Ⅰ中上層清液于試管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液

有白色沉淀生成，且溶液出現(xiàn)紅色

Ⅲ

振蕩Ⅱ中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ中反應的離子方程式為___________________。

②根據(jù)實驗 3 的現(xiàn)象，小組同學認為 Fe3+與Cu 反應的氧化產物不含Cu(Ⅰ)，他們的判斷依據(jù)是_______________________________。

③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______________。

④解釋步驟Ⅲ中實驗現(xiàn)象產生的可能原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。

（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。

（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。

（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：

①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

(2)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A、B分子式分別為____________、____________。

(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品只含和的純度，某小組設計如下兩種實驗方案：

實驗原理：也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應。

方案1：液吸法。取樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學中，常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。

⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。

⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。

⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質量差可測定的質量。

⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內試劑足量，但實驗發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。

⑸氣流方向由左至右，則導管口連接順序為________。

⑹實驗時向燒瓶內加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為。已知室溫下，氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理，讀數(shù)時J中液面高于H中液面，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①

②

制備純凈NO

Cu

③

④

②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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