【題目】某溫度下,等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
【答案】B
【解析】
A. 某溫度下,等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸,醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進電離平衡正向進行,氫離子濃度變化小的為醋酸,則Ⅰ為鹽酸,Ⅱ為醋酸,故A錯誤。
B. b點溶液中離子濃度大,c點氫離子濃度小,b點的導電性比c點溶液的導電性強,故B正確。
C. 圖象中a為醋酸,b為鹽酸,溶液中氫離子濃度不同,取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量不相同,故C錯誤。
D. 圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度,c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸,b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度,故D錯誤;
故選B。
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )
A. a點B. b點C. c點D. d點
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【題目】某有機物的鍵線式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是
A.含有4種官能團
B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)
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【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 時.醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( )
A.戊烷有2種同分異構(gòu)體
B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴
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【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是
A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點
B.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1
C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即:Cu2++2e-→Cu
D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀
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【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是
CH2=CH2
A.反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%
B.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)
C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面
D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑)中的資源,部分流程如圖:
已知:Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
(1)從“正極”可以回收的金屬有___。
(2)寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。
(3)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池充電時正極的電極反應(yīng)式為___。
(4)酸浸時產(chǎn)生標準狀況下3.36LNO時,溶解 LiFePO4___mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)),若用H2O2代替HNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)流程中用“熱水洗滌”的原因是___。
(6)若濾液②中c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3后,Li+的沉降率到90%,計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。
(7)“沉淀”時___(填“能”或“不能”)用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液,原因是___。
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【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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