【題目】表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)⑤和⑧的元素符號是
(2)表中最活潑的金屬是 , 非金屬性最強的元素是 . (填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 , 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
(5)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱:

【答案】
(1)Si;Ar
(2)K;F
(3)Al;2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O
(4)
(5)將氯水加入溴化鈉溶液中,溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色,證明有單質(zhì)Br2生成,從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br,(1)由以上分析可知⑤為Si,⑧為Ar,所以答案是:Si;Ar;(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中金屬性最強的為K,非金屬性最強的為F,
所以答案是:K;F;(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4、KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為,2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O
所以答案是:Al;2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O;(4)⑨為K,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH,電子式為 ,所以答案是: ;(5)氯氣的氧化性比溴強,可將氯水加入溴化鈉溶液中,溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色,證明有單質(zhì)Br2生成,從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強,
所以答案是:將氯水加入溴化鈉溶液中,溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色,證明有單質(zhì)Br2生成,從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A. NaCl B. C2H4 C. NaOH D. CaCl2

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【題目】下列物質(zhì)不是天然高分子化合物的是(

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 蛋白質(zhì) D. 油脂

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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

l)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應(yīng)為_____色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

5)原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A0,0,0)、Bl,0,0),則C原子的坐標參數(shù)為_____________。

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性條件下,NONO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是_______________。

2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

4)充分反應(yīng)后,檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。

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【題目】下列不屬于三大合成材料的是( )

A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成纖維 D. 合成橡膠

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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類最多的周期是 ( )

A. 第四周期 B. 第五周期 C. 第六周期 D. 第七周期

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【題目】有X,Y,Z三種元素,已知①X,Y,Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子,X2Y在常溫下為液體;④Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙.推斷:
(1)X,Y,Z三種元素的名稱XY , Z
(2)寫出的④化學(xué)反應(yīng)方程式為:
⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

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