15．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收能量為（　�。�
A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ

分析 化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式進行計算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O，則：242kJ=2×463kJ-（Q+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得Q=436KJ，
故選D．

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化知識，注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學式H2O2、N2H4等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4．
（4）蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，寫出最簡單的氨基酸的結構簡式H2NCH2COOH．
（5）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，一段時間后陽極附近生成一種難溶物R．寫出陽極發(fā)生的電極反應式：Al-3e-=Al3+（只寫第一步反應）；生成難溶物R的離子反應方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H8烯烴的同分異構體（包括順反異構）有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鹵族元素及其化合物與社會、生活關系密切．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．加碘食鹽中加入的是KIO3
B．常用于殺菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都可能要用到溴化銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．純羊毛線和聚酯纖維（結構如圖）均是紡織、服裝行業(yè)常用的材料．下列說法正確的是（　�。�
A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同
B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纖維屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為85.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結構簡式，設計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下成晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g的三聚氰胺晶體如圖裝置進行實驗（假設三聚氰胺完全反應轉化產(chǎn)物）．
（1）抑制A裝置中固體為Na2O2，請寫出其中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D裝置不能與E裝置互換的理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導致實驗失��；
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取G中的體積的使用操作順序為②③①（填序號）．
①讀數(shù)②冷卻至室溫③調平F、G裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置DE
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，F(xiàn)中收集的氣體折合標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的量筒式為CN2H2；
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6；
③若沒有C裝置中的銅網(wǎng)，對測定結果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質中燃燒生成C的單質，該反應的化學方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結合H+的能力NH3（填化學式）更強，用離子方程式表示這一事實：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價化合物的結構簡式為CH3OH．
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱為醋酸銨．

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