Question

【題目】在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）2C（g）
若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是（ ）
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1；
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4molL﹣1s﹣1；
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時(shí)B的濃度為0.6molL﹣1 ．
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據(jù)題意，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L，經(jīng)3s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6molL﹣1 ， 則

	A（s）+	3B（g）		2C（g）
開始（mol/L）		1.5		0
轉(zhuǎn)化（mol/L）		0.9		0.6
3s時(shí)（mol/L）		0.6		0.6

①反應(yīng)中A為固體，不能用物質(zhì)A表示反應(yīng)的速率，故不選；
②根據(jù)上面的分析，B轉(zhuǎn)化的濃度為0.9mol/L，所以用B表示的反應(yīng)速率為 =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故不選；
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6molL﹣1×2L=1.2mol，故選；
④根據(jù)上面的分析可知，3s時(shí)B的濃度為0.6molL﹣1 ， 故選，
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．