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將Na2O2投入三氯化鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀，且有氣泡產生
C．生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．無變化
B
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和三氯化鐵溶液反應得到氫氧化鐵紅褐色沉淀。所以，觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，且有氣泡產生，選B 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵的合金不與鹽酸反應D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國使用最早的合金是（　　　）
A．鋼B．青銅C．鋁合金D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO3   B. 適量的 HNO3   C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數(shù)的物質的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO2和SO3。請回答以下問題：


（1）寫出用KSCN檢驗Fe3+的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產生。甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO4；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO3。請你設計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。
                                                                              
你認為上述哪一位同學的觀點正確？                    
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有關說法不正確的是（    ）
A．由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42—
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3: 2
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是
A．過量鐵粉與稀硝酸反應　　B．鐵粉與硫蒸氣反應
C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：                   
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：                                     
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應的離子方程式：                      

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