【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_____________。
(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為___________________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(保留一位小數(shù))
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),平衡時(shí)n總=________mol,n(A)=______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=_________
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是__________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_______mol·L-1。
【答案】 升高溫度、降低壓強(qiáng) P/P0-1 94.1% 0.10P/P0 0.10×(2- P/P0) 0.051 每隔4h,A的濃度減小一半 0.013
【解析】(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,則改變條件使平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),可升高溫度,氣體分子數(shù)前小后大,可應(yīng)采取降低壓強(qiáng)的方法;
(2)由阿伏加德羅定律推論可知,在恒溫、恒容條件下,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化,從而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。假設(shè)起始物質(zhì)的量為1 mol:
A(g)B(g)+ C(g)
起始物質(zhì)的量 1 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 a a a
反應(yīng)到某時(shí)刻 1-a a a
所以=,解得a=(-1) mol。α(A)=(-1)×100%;
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=(-1)×100%≈94.1%。
(3)①與(2)思路相似,應(yīng)用阿伏加德羅定律推論=,得n總=0.10×。由方程式特點(diǎn),應(yīng)用差量法可知,反應(yīng)過程增加的氣體的物質(zhì)的量,恰好等于反應(yīng)的A的物質(zhì)的量。即:0.1-n(A)=n(總)-0.1 解得n(A)=0.2-0.1×
②從上表讀出4 h時(shí)p=7.31,計(jì)算得n(A)=0.2-0.1×≈0.051;從表中數(shù)據(jù)不難得出:每隔4 h,A的濃度約減少一半,依此規(guī)律,12 h時(shí),A的濃度為0.013 moL/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與鏈烴相比,苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征是( )
A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成
C. 難氧化、可加成、易取代 D. 易氧化、易加成、難取代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 (2014·江蘇化學(xué),10,2分)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
B.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)下列關(guān)于單糖和多糖的敘述中正確的是( )
A. 多糖和單糖一樣易溶于水有甜味
B. 多糖和單糖結(jié)構(gòu)不一樣,物理性質(zhì)也不一樣
C. 多糖和單糖難溶于水,無甜味
D. 單糖縮聚可生成多糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是
A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處
B. 少量的金屬鈉保存在煤油中
C. 液溴的試劑瓶里加一些水來防溴揮發(fā)
D. 新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列物質(zhì):①純堿 ②食鹽水 ③濃硫酸 ④燒堿 ⑤液態(tài)氧 ⑥氯酸鉀,分類全部正確的是
A. 堿——①④ B. 混合物——②③
C. 電解質(zhì)——③④⑤ D. 鹽——②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向一種強(qiáng)酸HB溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液的pH = 7,下列判斷正確的是
A. 加入的堿過量 B. 生成的鹽不發(fā)生水解
C. 混合前酸與堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 D. 反應(yīng)后溶液中B-、M+的物質(zhì)的量濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
B. 酯化反應(yīng)中一般是羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基上的氫原子
C. 濃H2SO4在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
D. 欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純,可以將彎導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分離
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