【題目】次磷酸H3PO2是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e==O2↑+4H

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH==PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2

【答案】A

【解析】

試題分析:A.H3PO2具有較強的還原性,電解時,陽極上H2PO2-失電子,所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+,故A正確;B.一元弱酸與NaOH按照物質的量1:1反應,所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O,故B錯誤;C.H3PO2具有還原性,能被高錳酸鉀氧化,則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產物為H3PO4,故C錯誤;D.一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子,則H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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試回答下列問題:

1)步驟所得溶液中鐵元素的化合價是 。

2)實驗室中實現(xiàn)步驟中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。

3)步驟中發(fā)生的離子方程式 ,向反應后的溶液中加入試劑 ,當觀察到 說明步驟已經(jīng)進行完全。

4步驟中不能選用試劑 調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

aFeO固體 b.氫氧化鈉溶液 cFe2O3固體 d.氨水

5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH8.5,c(Fe2+)1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產物中 (選填Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]4.8×10-16

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