【題目】SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

1硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是__________填化學式,該溶液呈______________”“性。

下列關(guān)于所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________填序號。

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3則原NaOH溶液的pH值為___________。

2燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

恒溫恒壓下,5分鐘時,反應到達平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應的H__________0

下列措施,既能提高該反應的反應速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序號。

A. 加壓 B增加SO2的濃度

B. 升高溫度 D移走產(chǎn)物

3SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

寫出SO2與BaNO32溶液反應的離子方程式:_______________。

如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________用序號排序。

A. H2S BNa2SO3

C.BaCl2 D酸性KMnO4

【答案】1NH42SO3;堿性C12

2;0.2mol/Lmin;<;A

32NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+;DBAC

【解析】

試題分析:1①標準狀況下11.2L SO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含氨的物質(zhì)的量為2L×0.5mol·L-1=1mol的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是NH42SO3;由于KaHSO3-=1.02x10-7小于KbNH3·H2O=1.77x10-5,所以該溶液呈堿性。故答案為:NH42SO3;堿性;

②①所得的溶液的溶質(zhì)為NH42SO3。A.依據(jù)質(zhì)量數(shù):cNH3+cNH4++cNH3·H2O=2[cSO32-+cHSO3-+cH2SO3],故A錯誤;B.依據(jù)電荷守恒:cNH4++cH+= 2cSO32-+cHSO3-+cOH-,故B錯誤;C.NH42SO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為:cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+,故C正確;D.依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系式,且溶液呈堿性,則cNH4++ cOH-cHSO3-+2cH2SO3+ cH+,故D錯誤。故答案為:C;

③常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01molSO2,完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3說明nNaOH=nSO2=0.01mol,則原NaOH溶液的cH+=Kw/cOH-=10-12mol/L,pH值為12。故答案為:12

2燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收:SO2g+2COg2CO2g+Sl,則該反應的平衡常數(shù)表達式是故答案為:;

已知恒溫恒下,S不是氣體,且5分鐘時,反應到達平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的濃度變化量為:cCO=2×16g·L-1÷32g/mol=1.0mol/L,vCO=1.0mol/L÷5min=0.2mol/L min;依據(jù)方程式可知,S不是氣體,該反應的反應是氣體密度減小的反應,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應的△H0。故答案為:0.2mol/L min;< ;

A.加壓化學反應速率增大,平衡向正反應方向移動,SO2的吸收率提高,故A正確;B.增加SO2的濃度化學反應速率增大,平衡向正反應方向移動,但SO2的吸收率降低,故B錯誤;C.升高溫度化學反應速率增大,平衡向逆反應方向移動,SO2的吸收率降低,故C錯誤;D.移走產(chǎn)物化學反應速率減小,平衡向正反應方向移動,SO2的吸收率提高,故D錯誤。故答案為:A

3SO2還能被BaNO32溶液吸收,SO2與BaNO32溶液反應的離子方程式:2NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O = 2NO+3BaSO4 ↓+4H+。

依據(jù)化學方程式可知,如果均用1mol溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2,則理論吸收量A.H2S吸收0.5mol;B.Na2SO3吸收1mol;C.BaCl2SO2不反應,不能吸收SO2;D.酸性KMnO4吸收2.5mol。即由多到少的順序是DBAC。故答案為:DBAC。

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