【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數,下列說法正確的有( 。
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 36 B. 24 C. 16 D. 9
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【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質反應生成2mol HI需要放出kJ的熱量.
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【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890 kJ·mol-1 ,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 ,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D. 在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
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【題目】根據問題填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H0(填“>”、“=”或“<”).能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不變 B.密度不變 C.混合氣體的相對分子質量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數K=(保留3為有效數字)
(2)在某溫度和壓強下,將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應:
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填序號):
a.平衡常數K增大; b.正反應速率加快,逆反應速率減慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減。
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【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_________;E中官能團的名稱為________________。
(2)A~B的反應類型為________,B→C的反應類型為________________。
(3)B的結構簡式為_________________。
(4)由D生成E的化學方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是
A. X所在主族中,X的簡單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強
B. R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物,故元素非金屬性R小于W
C. 在同周期中,W的含氧酸酸性最強
D. 已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反應放出H2,則反應方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
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【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。
請回答下列問題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質的量之比為1:1),該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______(填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式________________。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為__________________。
②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數為________(用a、b的代數式表示)。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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