【題目】在溫度壓強不變時,1mol NO2高溫分解,生成NO和O2,達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol,這時NO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:_______________________。
(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=___________;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
(4)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.2v(N2)正=v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負(fù)性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過一段時間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況(不計CO2的溶解),則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________, 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。
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【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域,經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進(jìn)行測定,實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中;
②按圖示組裝好裝置,然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸;
③調(diào)整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ;
④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞;
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后, ,讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請回答下列問題:
(1)寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。
(2)若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值,則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________,你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。
(3)步驟①中,為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條?________________________________。
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【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學(xué)式為____________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na-CO2電池,很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時,在正極得電子的物質(zhì)為______;充電時,陽極的反應(yīng)式為_____。
Ⅱ.環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染。
(3)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②電解時,電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示,氧化的終點電流突然增加的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
(1)若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3?為什么?__________________________
(2)若經(jīng)5s后,剩下的SO2為2.5mol,則用O2表示的反應(yīng)速率是多少?5s末SO3濃度是多少?
______________、__________
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