【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:

圖甲 圖乙

在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖甲中冷凝水從________(“a”“b”)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為__________。

(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是___________。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a_____,試劑b________,分離方法Ⅲ是_____

(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________;

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________

【答案】b 牛角管 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 飽和Na2CO3溶液 H2SO4 蒸餾 NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸 NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解

【解析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果;根據(jù)裝置圖判斷B的名稱;

(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng);

(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離;使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;

(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和;乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng);

(1)冷凝水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果,所以圖甲中冷凝水從b進(jìn),根據(jù)裝置圖, B裝置的名稱為牛角管;

(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng),所以加入過量的乙醇,能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;

(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可,所以試劑a是飽和Na2CO3溶液;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法,用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,試劑b是濃硫酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;

(4) ①甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和,甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸;

②乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng),乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會(huì)過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液:

1AB兩個(gè)裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號(hào),下同),屬于電解池的是____。

2A池中Zn___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________; Cu極電極反應(yīng)式為_______;A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。

3B池中左邊C___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式____________;右邊C極電極反應(yīng)式為_________B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(  )

A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1

C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.08 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.09 mol·L1·min1

D.1012 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組分子中,都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 單電子數(shù):③>① B. 原子半徑:④>③

C. 電負(fù)性:②>① D. 最高正化合價(jià):④>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2(g)△H=-QkJ/mol,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時(shí)間(t)的變化曲線如右圖所示,則:

(1)T1___ T2 ,其理由是_________________

(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___

(3)在溫度T3下,在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號(hào)

起始物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

2.0molNO,2.0molCO

1.0molCO2

4.0molNO,4.0molCO

①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,則反應(yīng)向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后,若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為___(答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑:RT

B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WQ

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

D. QW形成的化合物中,各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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