室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是


  1. A.
    a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
  2. B.
    b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
  3. C.
    當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL
  4. D.
    C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L
B
試題分析：從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=
1×10-14
1×10-14
．
（2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
．
（3）點(diǎn)③所示的溶液中存在
3
3
種平衡．
（4）點(diǎn)④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
．
（5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
．
（6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（填序號(hào)，下同），最小的是
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇川區(qū)三模）在室溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩種溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�

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室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7

C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL

D．C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L

 

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