Question

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（l）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是

 

．
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：

 

（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選

 

（填代號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為

 

（填代號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁土礦的主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂，及與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液A，據(jù)此判斷濾液A的成分；
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)，先檢驗(yàn)是否含鐵離子，再檢驗(yàn)是否含亞鐵離子；
（3）濾液B中鋁元素為氯化鋁，依據(jù)氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿選擇；
（4）a、蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
b、鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；
c、玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
d、瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答：解：（1）鋁土礦主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂，鋁土礦與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，二氧化硅不反應(yīng)，而氧化鋁和氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃、FeCl₂，所以濾液A的主要成分為：AlCl₃、FeCl₂，
故答案為：AlCl₃、FeCl₂；
（2）濾液B中是否還含有鐵元素的方法為利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素，
故答案為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素；
（3）濾液中含有的是氯化鋁溶液，將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，
a、氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過(guò)量后會(huì)溶解氫氧化鋁，故a錯(cuò)誤；
b．硫酸溶液不能沉淀鋁離子，故b錯(cuò)誤；
c．過(guò)量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁固體，故c正確；
d．二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)，無(wú)法生成氫氧化鋁沉淀，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c；
（4）a、蒸發(fā)皿中含有的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用作SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉的裝置，故a錯(cuò)誤；
b、鐵坩堝與二氧化硅和氫氧化鈉都不反應(yīng)，可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，故b正確；
c、玻璃中含二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用作SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉的裝置，故c錯(cuò)誤；
d、瓷坩堝含有的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用作SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉的裝置，故d錯(cuò)誤；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵、鋁性質(zhì)的綜合應(yīng)用和氧化鋁提純制備流程分析應(yīng)用，題目難度中等，注意蒸干灼燒熔融氫氧化鈉的儀器選擇方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．