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下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．向50 mL 1 mol·L－1明礬溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O
C．已知還原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O
C

試題分析：A不正確，氫氧化鋇不足，則反應物中OH－和Ba2＋的物質的量之比應該是2︰1；B不正確，不符合電子的得失守恒，應該是4H++O2+4I－= 2I2+2H2O；C正確，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后剩余的氯氣再氧化溴離子；D不正確，還有氫氧化鎂生成，答案選C。
點評：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（   ）。
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3?H2O + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A 鐵和硫酸銅溶液反應  Fe + Cu2+ ="==" Cu + Fe2+
B 氫氧化銅與硫酸溶液反應  OH- +H+ ="==" H2O
C碳酸鈣與鹽酸溶液反應  CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑
D鐵與稀硫酸反應  2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式，書寫正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B．硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++CuCu2++Ag
C．氧化銅與鹽酸反應 O2― +2H＋H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），寫出所用試劑及離子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除雜試劑：       ，離子方程式：                                。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除雜試劑：      ，離子方程式：                             。
（3）Fe（Al）
除雜試劑：       ，離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（   ）
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中不正確的是
A．Fe與FeCl3溶液反應：Fe + 2Fe3+ ="=" 3Fe2+
B．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：                        。
（2）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_________________          ___。
（3）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用             （填化學式），現(xiàn)象是            。

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