8．下列說法正確的是（　　）
A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同
B．某物質(zhì)中含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電
C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵；
B．含有離子鍵的化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；
C．干冰分子之間只存在分子間作用力；
D．氫氣中H原子最外層只含有2個(gè)電子．

解答 解：A．HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵的種類不同，故A錯(cuò)誤；
B．含有離子鍵的化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)楣腆w時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，故B錯(cuò)誤；
C．干冰分子之間只存在分子間作用力，干冰的氣化是物質(zhì)，則氣化過程中只需克服分子間作用力，故C正確；
D．氫氣中H原子最外層只含有2個(gè)電子，不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元了物質(zhì)的導(dǎo)電性、化學(xué)鍵、分子間作用力、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解晶體中微粒之間的作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H+；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
 
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2．已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D．升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．（用元素符號(hào)表示）
（3）SeO32-的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形；與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低：H2O＞H2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之間有氫鍵．單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_；若該晶胞密度為pg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．目前的元素周期表中有118種元素，但原子的種類多于118種對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C．H+、Cu2+、OH-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（　�。�
①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等．
A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④

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