【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為 0.2NA

B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NA

C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2含有陰離子個(gè)數(shù)為0.02NA

D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【解析】

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液的體積未知，則不能計(jì)算溶液中含有K＋數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，由于膠體是大分子的集合體，則所得分散系含膠粒數(shù)小于0.005NA，B錯(cuò)誤；

C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2的物質(zhì)的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，由于過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子組成的氧化物，則其中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.02NA，C正確；

D. 28 g鐵粉的物質(zhì)的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，與高溫水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，所以生成H2數(shù)目為，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是（　�。�
A.Ba2+、SO42﹣ ， Fe3+、K+
B.OH﹣、Cl﹣、Na+
C.NH4+、NO3﹣、Al3+、K+
D.HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中H+濃度最大的是

A.5mL，4mol/LHCl溶液B.2mL，10mol/LHCl溶液

C.4mL，5mol/LHNO3溶液D.20mL，1mol/LH2SO4溶液

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【題目】清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N為陽(yáng)離子交換膜 B. X電極連接電源負(fù)極

C. 制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況) D. Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類(lèi)型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

(4)寫(xiě)出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無(wú)水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測(cè)，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(5)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 1 mol H2（g）與mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高

B. H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ

D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明 ；

實(shí)驗(yàn)②的目的是 ；

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：；；

請(qǐng)回答：

(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為________, B官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______, D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(2) 下列說(shuō)法正確的是________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

(3) E＋F→G的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有____________種，寫(xiě)出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5) 設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選)______________。

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