以甲醇、空氣和氫氧化鉀溶液為原料，金屬鉑為電極可構(gòu)成普通的燃料電池。該電池的負極上的電極反應式為____________
（2分）CH3OH-8 e－＋8OH－====CO32－＋6H2O

試題分析：以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，正極反應為：3O2+12H2O+12e-=12OH-，總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，兩式相減，負極反應為：CH3OH-8 e－＋8OH－====CO32－＋6H2O。
點評：本題考查的是電極反應式的書寫的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習、掌握及應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中，甲為銅鋅原電池，A、B均為石墨電極，請回答下列問題：

（1）Zn電極為      極，B電極上的產(chǎn)物是          （寫化學式）
（2）寫出乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能直接提供電能的是（  ）
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．H2與O2的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動，可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比乙強的有              。（填序號）

（3）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                    ；反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=                  ；反應達到平衡時,Y的濃度為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為 (　　)
A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2OD．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不可用于設計原電池的是
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O
B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法正確的是（  ）
①鋅極有氣泡產(chǎn)生              ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負極：Zn +2e-=Zn2+          ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A．①②④B．②③C．②D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是____________________．試管里的水面會上升，最終上升高度約為_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

(1)A中反應的離子方程式為__________________________________________．
(2)B中Sn電極的電極反應式為________________________________________，Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應式為________________________．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應式為：2H2+O2＝2H2O，電解液為KOH溶液，反應保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是
A．工作時，電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大
B．工作時，能見到淺藍色火焰
C．工作時，H2為正極，O2為負極
D．電極反應式為：負極：2H2+4OH――4e－＝4H2O
正極：O2+2H2O＋4e－＝4OH－

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