【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應.下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O3不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2 , 則時間間隔t1~t2內,SO3(g)生成的平均速率為v=
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是( )
A. 質量為44g B. 含有4mol O C. 分子數為6.02×1023 D. 共有3mol原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸鈉俗稱 , 可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 , 該反應的平衡常數表達式K=。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 , Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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【題目】[選修5:有機化學基礎]
(1)18-Ⅰ.
香茅醛( )可作為合成青蒿素的中間體,關于香茅醛的敘述正確的有( )
A.分子式為C10H18O
B.不能發(fā)生銀鏡反應
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫
(2)18-Ⅱ.
當醚鍵兩端的烷基不相同時(R1-O-R2 , R1≠R2),通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚,會生成許多副產物:
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反應制備混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某課外研究小組擬合成 (乙基芐基醚),采用如下兩條路線進行對比:
Ⅰ:
Ⅱ:①
②
③
回答下列問題:
1)路線Ⅰ的主要副產物有、。
2)A的結構簡式為。
3)B的制備過程中應注意的安全事項是。
4)由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為。
5)比較兩條合成路線的優(yōu)缺點:。
6)苯甲醇的同分異構體中含有苯環(huán)的還有種。
7)某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚,請參照路線Ⅱ,寫出合成路線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數;卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
(2)X與M組成的物質為(填“共價”或“離子”)化合物,該物質可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為。
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學式為。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 18gD2O含有電子數為10NA
B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數為6.02×10
C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應,轉移的電子數為 0.2NA
D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA
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