【題目】為了檢驗SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(
A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:試液 無沉淀(也無氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解

【答案】B
【解析】解:A、加入氯化鋇溶液,與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子,再加入稀鹽酸,硫酸鋇和氯化銀都不溶解,不能檢驗出硫酸根離子,故A錯誤;
B、加入足量鹽酸,沒有沉淀生成,說明不是銀離子,沒有氣體產(chǎn)生,說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子,在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子,故B正確;
C、加入稀硝酸,因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,與硝酸鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子,但不一定是原溶液中的,可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,不能檢驗出硫酸根離子,故C錯誤;
D、加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子,加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇,無法檢驗出硫酸根離子,故D錯誤;
故選B.
根據(jù)氯離子會與銀離子生成氯化銀不溶于稀硝酸的沉淀,鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀,氫離子會與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體,亞硫酸根離子能被硝酸氧化成硫酸根離子進行分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(
A.(m﹣16)g
B.(m+16)g
C.(m﹣32)g
D.16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗設(shè)計方案中,可行的是

A.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗未知溶液中的

B.加入過量CuCl2溶液,再過濾,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

C.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液,可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

D.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒.
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀鹽酸時需要使用的有(填序號),還缺少的儀器是(填儀器名稱).
(2)計算:所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 , 量取濃鹽酸的體積為mL.量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
(3)將所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L.請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不需要濃硫酸的是

A.實驗室制乙烯B.實驗室制乙炔C.TNT炸藥D.苯的硝化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡:I2g+H2g2HIg);H0,要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是( 。

A. 降低溫度 B. 增大H2的濃度 C. 增大壓強 D. 減小壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.該反應(yīng)中還原劑是 , 氧化劑是
(2)某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時,有一個密碼鎖,需要四個數(shù)字的密碼開鎖,一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖,則該密碼為:

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 , 其中屬于電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是(填序號),請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
(4)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式 , 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)在25℃,101kPa條件下,將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強.(1)若剩余氣體的體積是15L,則通入10L CO和H2的混合氣體中,V(CO)=L,V(H2)=L.若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水.
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)一次實驗中,某同學(xué)用過量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮.試計算(簡要寫出計算過程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字);
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿”,“三酸指硝酸、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)“三酸兩堿之間均可反應(yīng),酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式_____________,_______________。

(3) “三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物.某化學(xué)興趣小組在燒杯中放入銅屑和稀硫酸,加熱并不斷通入空氣,觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{色,用化學(xué)方程式表示這一實驗過程______________

(4)燒堿可吸收CO2,當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀鹽酸,下圖表示加入鹽酸體積和生成的CO2的體積的關(guān)系,曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____,所用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____(保留2位小數(shù))。

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