Question

【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x＝_____________。

（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）________________。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_______________________________________________。

Answer 1

【答案】4 C 不變

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
(2)惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；

(3)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響；
(4)從等效平衡的角度分析。

(1) 2min 時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB，則反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，
并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，則生成C的物質(zhì)的量為0.4mol／L 2L=0.8mol，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則有x:1=0.8mol:0.2mol，x=4，
因此，本題正確答案是：4；
(2)氦氣為惰性氣體，不參與化學(xué)反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，

因此，本題正確答案是：C；
(3)在反應(yīng)3A(g)＋B(g) 4C(g)中，反應(yīng)前后體積是不變的，所以若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，則平衡是等效的，此時(shí)B轉(zhuǎn)化率不變，

因此，本題正確答案是：不變；
(4) 該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以只要滿足最初A和B的物質(zhì)的量濃度滿足3:1即可滿足平衡是等效的。若起始時(shí)加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)，

3A(g)＋B(g) 4C(g)

起始量（mol）：n(A) n(B) n(C)

轉(zhuǎn)化為以A、B為起始的量（mol）：n(A)+ n(C) n(B)+ n(C) 0

則n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，

因此，本題正確答案是：。